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电负性怎么计算的，电负性表示什么<200mm是多少米，2000mm是多少米/h3>

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值200mm是多少米，2000mm是多少米都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素(sù)在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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