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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。<女生工资多少算正常，女生工资多少算正常0000; line-height: 24px;'>女生工资多少算正常，女生工资多少算正常/p>

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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