电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn承蒙不弃,余生尽予什么意思，承蒙不弃,余生尽予的意思)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来(lái)判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素(sù)在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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