电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元大冤种什么意思，大冤种是骂人吗(yuán)素的(de)原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据(jù大冤种什么意思，大冤种是骂人吗)热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示大冤种什么意思，大冤种是骂人吗元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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