电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(é自爱是什么意思如何做到自爱，女生不自爱是什么意思r)电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时(shí)，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则自爱是什么意思如何做到自爱，女生不自爱是什么意思以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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