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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域(yù)π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如(rú)果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在(zài)多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yu鲜衣怒马少年时,不负韶华行且知，鲜衣怒马少年时全诗谁写的án)子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子鲜衣怒马少年时,不负韶华行且知，鲜衣怒马少年时全诗谁写的有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原(yuán)子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域(yù)的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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