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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(f初一有几门课程都学什么科目，初二有几门课程ǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基(jī)本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键）。

大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子(zi)在多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的(de)电(diàn)子总数(shù)小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互重(zhòng)叠形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分(fēn)子中的(de)每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中, 还(hái)有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。