一氧化(huà)碳的化学性质是什么性，一氧化碳的(de)化学(xué)性质是(shì)什么呢(ne)是一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学(xué)性质可燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通(tōng)常状况下(xià),一(yī)氧化碳是无色(sè)、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化碳(tàn)的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)

　　1、可(kě)燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易(yì)发(fā)生煤气(qì)中毒的(de)因素(sù)之一。

　　它为(wèi)中性气(qì)体。

　　分子(zi)结构：一(yī)氧化碳分子(zi)为(wèi)极性分子，但由于(yú)存在(zài)反馈电子(zi)，分子的(de)极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还(hái)原(yuán)剂(jì)，如工业(yè)还原氧化(huà)铁(tiě)（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体燃料，如水煤气(qì)（一氧化碳和氢(qīng)气等(děng)气(qì)体的混(hùn)合物）。

一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质及用途

　　一(yī)氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性质及(jí)用途(tú)：

　　1．一(yī)氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出大量(liàng)的热(rè)（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较(jiào)强(qiáng)的还原性(xìng)，能把金属从它(tā)们(men)的氧(yǎng)化物中还(hái)原出来（工业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有(yǒu)毒性，极易与人体血(xuè)液中的(de)血红蛋(dàn)白(bái)结(jié)合，从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结合，失去(qù)携(xié)氧能力(lì)，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为是(shì)无色、无臭(chòu)、无味(wèi)的气(qì)体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)的(de)熔(róng)点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性(xìng)质上(shàng)，一氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等(děng)；同时(shí)具有(yǒu)毒性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程(chéng)度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及(jí)其他组织，甚至灶顷电击样死亡(wáng)，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化(huà)碳是一碳化(huà)学(xué)的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主(zhǔ)要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有(yǒu)机合成等。

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