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大(dà)π键电(diàn)子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特点，就是(shì)多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断每个原子tan1等于多少，tan1等于多少兀的(de)杂(zá)化(huà)类(lèi)型，同一(yī)个(gè)区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个(gè)大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在(zài)一(yī)起构(gòu)成一个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原(yuán)子(zi)间运动形(xíng)成(chéng)π型(xíng)化学(xué)键(jiàn)，这(zhè)种不局(jú)限在(zài)两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和(hé)六个氢(qīng)原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gtan1等于多少，tan1等于多少兀è)与氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯(běn)分(fēn)子中的(de)π键是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎(shèn)码域的(de)，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原子数(shù), m是(shì)p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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