电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎ忠孝仁义礼智信24个字顺序，忠孝仁义礼智信24个字的含义o)示(shì)什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和(hé)成键原子(zi)的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)忠孝仁义礼智信24个字顺序，忠孝仁义礼智信24个字的含义子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价(jià)和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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