电负(fù)性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的(de)一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数值越(yuè)大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性夂叫什么部首怎么读，夂叫什么部首拼音大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的(de)正负(夂叫什么部首怎么读，夂叫什么部首拼音fù)化合价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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