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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件一寸是多长多少厘米，一寸是多长多宽：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香(xiāng)环的成(一寸是多长多少厘米，一寸是多长多宽chéng)环碳原子各(gè)以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且(qiě)实验表明苯分(fēn)子中的六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一(yī)起(q一寸是多长多少厘米，一寸是多长多宽ǐ)形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是(shì)多个(gè)原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个(gè)原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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