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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化(huà)碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质是什么呢(ne)

　　一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气体密度为l.25g/L,和(hé)空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是(shì)容易发生煤气(qì)中(zhōng)毒的因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子(zi)结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反(fǎn)馈(kuì)电子，分子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可以在(zài)空气或氧气中燃烧(shāo)变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有(yǒu)较强的(de)还原性，能把(bǎ)金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它们的氧化物中还原出(chū)来（工业上常用来冶(yě)炼金属(shǔ)）

　　3．一氧(yǎng)化夏朝距今多少年，夏朝距今多少年2022(huà)碳还具有毒性(xìng)，极(jí)易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白(bái)不能很好地(dì)与(yǔ)氧气结合，失去携(xié)氧能力(lì)，造成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通(tōng)常状况(kuàng)下(xià)为(wèi)是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化(huà)和固(gù)化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早消(xiāo)性，能发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化反应等；同时(shí)具有毒(dú夏朝距今多少年，夏朝距今多少年2022)性，较(jiào)高浓度时(shí)能使人出(chū)现不(bù)同程度(dù)中毒症(zhèng)状(zhuàng)，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组(zǔ)织，甚至(zhì)灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦炭(tàn)氧气法等方法制得，主(zhǔ)要(yào)用于生产甲醇和光气以及有机(jī)合成等。

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