电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学键时对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.5不删前女友的男人能要吗，男人为啥不删前女友4 铅(qiān) 2.33

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