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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在分子涂指甲油之前要涂护甲油吗，涂指甲油之前要涂护甲油吗(zi)中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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