一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什(shén)么性，一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么(me)呢是一氧化碳的(de)化学性质可燃性(xìng)：2CO + O22CO2还(hái)原性：一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味(wèi)、难溶于水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化学性质是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质是什(shén)么(me)呢(ne)

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可(kě)燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧化碳是(sabo文是什么意思 abo文是谁发明的hì)无色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味(wèi)、难溶于水的(de)气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状(zhuàng)况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很(hěn)小,这(zhè)也是容易(yì)发生煤气(qì)中毒的因素之一(yī)。

　　它为(wèi)中性气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子为极性(xìng)分(fēn)子，但由于存在反馈(kuì)电(diàn)子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳(tàn)可用(yòng)于制甲(jiǎ)酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶金工(gōng)业(yè)中(zhōng)作(zuò)还(hái)原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如(rú)水煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃(rán)性(xìng)，可(kě)以在空(kōng)气(qì)或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化碳(tàn)，火焰呈蓝(lán)色(sè)，放(fàng)出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化(habo文是什么意思 abo文是谁发明的uà)碳具有(yǒu)较强的还原性，能(néng)把(bǎ)金属(shǔ)从它们的氧化物中还原(yuán)出来（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng)，极易与人体血(xuè)液中的血红蛋白结合，从而(ér)使(shǐ)血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气(qì)结(jié)合，失去携氧能(néng)力，造成生(shēng)物(wù)体内缺(quē)氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide）abo文是什么意思 abo文是谁发明的，一(yī)种碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下(xià)为是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物理性(xìng)质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液(yè)化和(hé)固化。

　　化学性质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生(shēng)氧化反应（燃烧反(fǎn)应(yīng)）、歧化(huà)反(fǎn)应等；同时具有毒(dú)性，较高(gāo)浓度(dù)时能使人出现(xiàn)不同程(chéng)度中毒症状(zhuàng)，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡，人(rén)吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧(yǎng)化碳是一碳(tàn)化(huà)学(xué)的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等(děng)方(fāng)法制得，主(zhǔ)要用(yòng)于生(shēng)产甲醇和光气以(yǐ)及有机合成等(děng)。

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