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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)计算方法：大π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的(de)杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在女孩都平胸(zi)内(nèi)的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同(tóng)一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两个现在的00后女的为什么都平胸，为什么现在女孩都平胸(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大(dà)π键的电子(zi)数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重(zhòng)叠在(zài)一起(qǐ)构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形成(chéng)π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于(yú)同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子(zi)完全相同，且实验(yàn)表明苯(běn)分子中的六个碳(tàn)碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形(xíng)成的(de)，一般(bān)称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域(yù)的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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