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电负性怎么计算的,电负性表示什么
电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。
又称负(fù)电性。
元素的电负(fù)性愈大,吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大,非金(jīn)属性也愈强。
电负性的定义和计算方法有多种,每一种方法的电负性(xìng)数值都不同,比较(jiào)有代(dài)表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标度。
根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能(néng),指定(dìng)氟的电负性为3.98,计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。
②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。
③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。
利(lì)用电负性值时,必须是同一套(tào)数值进行比较。
电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲(qīn)合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。
它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力,称为相对电负性,简称电负性。
元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数值越大,原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。
同(tóng)一周期从(cóng)左至右,有(yǒu)效核电(diàn)荷递增,原子半径递减,对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强(qiáng),因而(ér)电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增;
同族元素从上到(dào)下,随着原子半径的增大,元素电负(fù)性值递减。
过(guò)渡(dù)元素的电负性值无明显规律。
就总体而言,周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí),氟的电负性值数大(4.0);
周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小,铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(0.7)。
一般说来(lái),非(fēi)金属元素的电负性大于2.0,金属元素电(diàn)负性小于2.0。
电负性(xìng)概念还(hái)可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。
电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时,由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强,往往表现为负化合价;
而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化(huà)合价。
在形成共价键时,共用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性,电负性(xìng)差越大,键的(de)极性(xìng)越强。
当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时(例如大于(yú)1.7)所形成的键则以(yǐ)离子性为主。
常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性(鲍林标度)氢 2.2 亡羊补牢告诉了我们什么道理 二年级,亡羊补牢告诉了我们什么道理呢锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了