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大π键电子(zi)数的计(jì)算方法，大π键电子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(谢霆锋资产有百亿吗gè)数，就要先判断每个原(yuán谢霆锋资产有百亿吗)子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一(yī)共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它(tā)们(men)连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子(zi)多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此(cǐ)平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子(zi)不再(zài)只属于(yú)一(yī)个原(yuán)子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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