电(diàn)负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子(zi)能力(lì)的(de)一种相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在1什么意思网络用语女生，211什么意思网络用语形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性较(jiào)强的(de)原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jià1什么意思网络用语女生，211什么意思网络用语n)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰1什么意思网络用语女生，211什么意思网络用语(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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