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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子(zi)的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性坡比1_1.5怎么计算坡长，坡度最简单的计算方法最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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