一氧化碳(tàn)的化学性质是什么(me)性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什(shén)么呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化(huà)碳还原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质在(zài)通常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什么性，一氧化碳的化学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四(sì)氧化(huà)三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 冯石原型人物是谁 冯石陆光达原型4CO2

　　在通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶于水的(de)气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气(qì)密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是(shì)容易发生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它为(wèi)中性(xìng)气(qì)体。

　　分子结(jié)构(gòu)：一(yī)氧化碳分子为(wèi)极性(xìng)分子，但由于存在反馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化碳可用(yòng)于(yú)制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶金(jīn)工(gōng)业中作还原剂，如工业还(hái)原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等(děng)气体(tǐ)的(de)混合(hé)物）。

一氧化碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化学性(xìn冯石原型人物是谁 冯石陆光达原型g)质及用途：

　　1．一(yī)氧化(huà)碳具有可燃性，可以在空气或(huò)氧(yǎng)气(qì)中燃烧变成二(èr)氧化碳，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色(sè)，放(fàng)出大量的热(rè)（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳具有较强的(de)还原性，能把金属从它们(men)的(de)氧化物(wù)中还原出(chū)来（工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易(yì)与人(rén)体血液(yè)中的(de)血红蛋(dà冯石原型人物是谁 冯石陆光达原型n)白结(jié)合，从而使(shǐ)血(xuè)红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与氧气(qì)结(jié)合(hé)，失(shī)去携氧(yǎng)能(néng)力，造成生物(wù)体内(nèi)缺氧，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化合物，化(huà)学(xué)式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是无色、无(wú)臭(chòu)、无味的(de)气体。

　　物(wù)理性质上(shàng)，一氧化(huà)碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶解度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学(xué)性(xìng)质上，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)既有还原性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人(rén)出(chū)现(xiàn)不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入最低致死(sǐ)浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧(yǎng)化碳是一碳化学的(de)基础，可由(yóu)焦(jiāo)炭氧气法等方法制得，主要(yào)用于生(shēng)产甲(jiǎ)醇(chún)和光气以及有机合成等。

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