电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比(bǐ)较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能(néng)力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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