电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时(sh卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校í)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分子(zi)中对成键电子(zi)的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对(卫校是什么学校主要干什么，临海卫校是什么学校duì)偏(piān)移(yí)向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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