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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗(lí)势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。都没戴口罩2米安全吗，不戴口罩2米的距离安全吗p>

　　同一周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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