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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方(fāng)法(fǎ)：大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个(gè)电子(zi)，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每个原(yuán)子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有(yǒu)中断(duàn)就另站姐主要是做什么的，站姐是什么干什么的算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如(rú)有相(xiāng)互平行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子(zi)站姐主要是做什么的，站姐是什么干什么的在多个原(yuán)子间运动形成π型(xíng)化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳(tàn)原(yuán)子各(gè)以一(yī)个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个(gè)碳(tàn)原子(zi)和(hé)六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表明苯分子(zi)中的六(liù)个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是(shì)多个原子(zi)形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分子中都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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