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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xi3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米à)方的金属(shǔ)元(yuán3寸照片是几x几厘米 3寸照片是多少厘米)素(sù)电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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