电负性怎么(me)计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)是电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元(y虎头是什么奢侈品牌，老虎头是什么奢侈品牌uán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(f虎头是什么奢侈品牌，老虎头是什么奢侈品牌ù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差(chà)越大(dà)，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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