远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊g>电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)是(shì)电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(y远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊ì)和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到(dào)下(远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊xià)，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和钫(fāng)是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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