电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子(zi)亲(qīn)合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子(zi)在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属(shǔ)暧昧期一般多久，暧昧期一般多久可以在一起了元素(sù)电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(h暧昧期一般多久，暧昧期一般多久可以在一起了ái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合物(wù)时(shí)，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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