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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规(guī)律(lǜ)。<长期用氨基酸洗发水好吗，氨基酸洗发水的好处和坏处/p>

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元素的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素长期用氨基酸洗发水好吗，氨基酸洗发水的好处和坏处的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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