电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　三传一反指的是什么意思，三传一反指的是反应动力学　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念(三传一反指的是什么意思，三传一反指的是反应动力学niàn)还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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