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一(yī)氧化碳的(de)化学性质是(shì)什(shén)么性(xìng),一氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性质(zhì)是什么呢

  一氧化碳的化学性质

  1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2

  2、还(hái)原性(xìng):

  一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一(yī)氧化碳还原四氧化(huà)三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通(tōng)常状况下,一氧(yǎng)化碳是(shì)无色(sè)、无臭、无味、难溶(róng)于水的气(qì)体,熔(róng)点(diǎn)-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。

  标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况下1.293g/L)相(xiāng)差很(hěn)小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的(de)因素之一。

  它(tā)为中(zhōng)性气体。

  分子结构:一氧化碳分子(zi)为(wèi)极性分子,但由于存在(zài)反馈电(diàn)子,分(fēn)子的(de)极性很弱。

一氧化碳主要用途有

  1、一氧化碳(tàn)可用于制甲(jiǎ)酸钠(nà)。

  2、在冶金工业中(zhōng)作还原剂,如工(gōng)业还原氧化铁(制备铁)。

  3、用于(yú)做气体燃料,如水煤(méi)气(一氧化(huà)碳和氢(qīng)气等(děng)气(qì)体的混合物)。

一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质及用途

  一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质及(jí)用途:

  1.一(yī)氧化碳(tàn)具(jù)有可燃(rán)性,可以在(zài)空气或氧(yǎng)气(qì)中燃烧变成二(èr)氧化(huà)碳,火焰呈蓝色(sè),放(fàng)出大量的热(可(kě)用作燃料)

  2.一氧化(huà)碳具有较强的还原性,能把金属(shǔ)从(cóng)它们的氧化物(wù)中还原出来(工业上常(cháng)用来冶炼金属)

  3.一氧化碳还具有毒(dú)性,极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋(dàn)白结合,从(cóng)而使血红蛋白不(bù)能很(hěn)好(hǎo)地与(yǔ)氧气结(jié)合(hé),失(shī)去(qù)携氧(yǎng)能力,造成生(shēng)物体(tǐ)内缺氧,而发生中(zhōng)毒现象.

  一(yī)氧化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化(huà)合物,化学(xué)式为CO,分子(zi)量(liàng)为28.0101,通(tōng)常状况下为是无色、无(wú)臭、无味的气体。

  物(wù)理(lǐ)性质(zhì)上,一(yī)氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸(fèi)点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶(róng)于水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不(bù)易液(yè)化和固化(huà)。

  化学性质上,一氧化碳既有还原性,又有氧化早消性,能发生氧(yǎng)化(huà)反(fǎn)应(燃烧反应)、歧化(huà)反(fǎn)应等;同时具有毒性(xìng),较(jiào)高浓度时能使人出(chū)现不同程度中毒症状,危害(hài)人体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其他毛豆几月份成熟上市 毛豆是药材吗(tā)组织,甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng),人(rén)吸入最低致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。

  工(gōng)业上,一氧化碳是一碳化学的基础,可由焦炭氧气法等(děng)方法(fǎ)制(zhì)得(dé),主要用于生产甲醇和(hé)光(guāng)气以及有机(jī)合成(chéng)等。

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