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一氧化碳的化学性质是(shì)什(shén)么(me)性(xìng)，一氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什(shén)么呢

　　一(yī)氧化碳(tàn)的化(huà)学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭(chòu)、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也(yě)是容(róng)易发生(shēng)煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子(zi)结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子(zi)，但(dàn)由于存在反馈电子(zi)，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工(gōng)业中作还原(yuán)剂，如工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃(rán)料，如水煤气（一氧化(huà)碳和(hé)氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用途(tú)

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以(yǐ)在空气(qì)或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强(qiáng)的还原(yuán)性，能把金属从它们的氧化物(wù)中(zhōng)还(hái)原出来(lái)（工业上常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具(jù)有毒性，极易与(yǔ)人体血液(yè)中(zhōng)的(de)血红蛋白结合，从而使血红蛋白不(bù)能很好地(dì)与氧气(qì)结合，失去携氧能力(lì)，造成生物体内缺氧，而发生(shēng)中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合(hé)物(wù)，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子(zi)量(liàng)为28.0101，通(tōng)常状况下为是无色、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质(zhì)上，一氧(yǎng)化碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和(hé)固化。

　　化学性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳既有(yǒu)还原性，又(yòu)有(yǒu)氧化早消性(xìng)，能发生氧化(huà)反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不(bù)同程(chéng)度(dù)中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电(diàn)击(jī)样死亡，人吸(xī)入最低致(zhì)死浓度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要(yào)用于生产甲醇和光(guāng)气(qì)以及有机合成等。

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