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碾压与辗轧的区别是什么,辗轧与碾压有什么区别

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  电负(fù)性怎么计算的(de),电负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计(jì)算的,电负性表示什么

  电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电(diàn)负性愈大(dà),吸引电子的(de)倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负(fù)性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种,每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同(碾压与辗轧的区别是什么,辗轧与碾压有什么区别tóng),比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提(tí)出的标度。<碾压与辗轧的区别是什么,辗轧与碾压有什么区别/p>

  根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的(de)键能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计算其他元素的相对电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

  利用电负性值时(shí),必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

  电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能,首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力,称为相对电负性,简称电负性(xìng)。

  元(yuán)素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大,原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

  同一周期从左至右,有效核(hé)电荷递(dì)增,原子半径递减,对电子(zi)的吸(xī)引能力渐(jiàn)强(qiáng),因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng);

  同族元(yuán)素从上到下,随着原子半(bàn)径的增大,元素电负性值递减。

  过渡元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

  就总体而言,周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值,氟的电负(fù)性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小,铯和钫是电负性(xìng)最小的元素(0.7)。

  一般(bān)说来,非金(jīn)属元素的(de)电负性大于(yú)2.0,金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

  电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

  电负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)碾压与辗轧的区别是什么,辗轧与碾压有什么区别成化(huà)合物时,由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng),往往表(biǎo)现为负(fù)化合价;

  而(ér)电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价(jià)。

  在形成(chéng)共价键时,共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性,电负性差越大,键的(de)极性(xìng)越强。

  当化学键(jiàn)两端元素(sù)的(de)电(diàn)负性相差很大(dà)时(例(lì)如(rú)大于1.7)所形成的键则以离子性为(wèi)主。

  常(cháng)见元素(sù)电负性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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