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大π键电子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的(de)形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本(běn)都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一(yī)共轭(è)体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的(de)总和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子分子(zi)中如(rú)有(yǒu)相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间运动形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上原子(zi)彼此平行(xí富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位ng)的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分(fēn)子(zi)中的(de)π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú富士康漂亮女生一般分到哪里，富士康女生一般分到哪个岗位)号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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